Толкование терминов (А). Авогадро закон
Авогадро закон — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц». Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., умер в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела, и через d удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел.
Опыт показал, что для всех изученных, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную, или что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы имеем с другой стороны m = d C. Так как уд. вес пара определяется легко, то значит, подставляя значение d в формулу выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ напр. одного из полибутиленов указывает, в нем пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n.
Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т.е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т.е. частичный вес его будет 5,85?28,9 = 169,06. Формуле C12H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 — 168, а C13H26 — 182. Формула C11H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.
